Question

Сколько килограммов 68% азотной кислоты можно получить из 276 кг ( н.у ) оксида азота (IV)

Answer 1

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
n(NO2)=276*10^3/46=6 кмоль
По уравнению реакции
n(NO2)=n(HNO3)
m(HNO3)=n*M=6*10^3*63=378 кг
m р-ра=378*10^3*100/68=555,9 кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химический баланс реакции между оксидом азота (IV) и азотной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

N2O4 + 2H2O -> 4HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль оксида азота (IV) (N2O4) преобразуется в 4 моля азотной кислоты (HNO3).

1. Сначала найдем количество молей N2O4 в 276 кг (нормальных условиях) оксида азота (IV). Для этого найдем молекулярную массу N2O4:

N2O4 = 2 * 14 (масса азота) + 4 * 16 (масса кислорода) = 28 + 64 = 92 г/моль

Теперь найдем количество молей N2O4 в 276 кг (нормальных условиях) оксида азота (IV):

Масса молярной массы = моль

276,000 г / 92 г/моль = 3000 моль N2O4

2. Теперь, зная, что 1 моль N2O4 дает 4 моля HNO3, найдем количество молей азотной кислоты:

3000 моль N2O4 * 4 моль HNO3/моль N2O4 = 12000 моль HNO3

3. Наконец, переведем количество молей HNO3 в килограммы, зная массу молярной массы азотной кислоты:

Масса молярной массы HNO3 = 1 (масса атома водорода) + 14 (масса азота) + 48 (масса кислорода) = 63 г/моль

Теперь пересчитаем в килограммы:

12000 моль HNO3 * 63 г/моль / 1000 г/кг = 756 кг HNO3

Таким образом, из 276 кг (нормальных условий) оксида азота (IV) можно получить 756 кг азотной кислоты (HNO3).