Question

При окислении 9 г алюминия выделилось 273,5 кДж составьте термохимическое уравнение

Answer 1

3Al + O2 = Al2O3 + 273,5 кДж

Answer 2

Окисление алюминия может быть представлено следующим термохимическим уравнением:

2Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s)

В данном уравнении 2 моль алюминия (2Al) соединяются с 1,5 моль кислорода (3/2 O2) для образования 1 моль алюминия(III) оксида (Al2O3). В данной реакции освобождается теплота (энергия):

ΔH = -273.5 кДж

Знак минус означает, что это реакция является экзотермической, и 273,5 кДж энергии выделяется в виде тепла.

Итак, термохимическое уравнение для окисления 9 г алюминия (предполагая, что это масса 9 г = 0,3 моль) будет выглядеть следующим образом:

2Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) + 273.5 кДж

Это уравнение описывает окисление 9 г алюминия с выделением 273,5 кДж тепла при образовании алюминия(III) оксида (Al2O3).