Question

определить объем оксида углерода 4 выделившийся при н.у. от взаимодействия питьевой соды массой 120 г содержащей 15% примесей с 80 г 10% раствора соляной кислоты

Answer 1

Bsjwjabsbdbsndbdhdbdbbd

Answer 2

Для определения объема оксида углерода (CO2), выделившегося при взаимодействии питьевой соды (Na2CO3) с раствором соляной кислоты (HCl), нам необходимо сначала рассчитать количество CO2, которое образуется в реакции. Реакция между Na2CO3 и HCl выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. Таким образом, молярное соотношение CO2 к Na2CO3 равно 1:1.

1. Сначала найдем количество моль CO2, которое образуется из 120 г питьевой соды:

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Количество моль Na2CO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 120 г / 106 г/моль ≈ 1.13 моль

Так как молярное соотношение CO2 к Na2CO3 равно 1:1, то количество моль CO2 также составляет приблизительно 1.13 моль.

2. Теперь найдем массу CO2, которая соответствует этому количеству моль:

Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Масса CO2 = количество моль CO2 * молярная масса CO2 = 1.13 моль * 44 г/моль ≈ 49.72 г

Итак, 49.72 г CO2 образуется при реакции.

3. Теперь вычислим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.) с использованием закона состояния идеальных газов. При н.у., 1 моль газа занимает объем приблизительно 22.4 литра.

Объем CO2 при н.у. = количество моль CO2 * 22.4 литра/моль = 1.13 моль * 22.4 литра/моль ≈ 25.31 литр

Таким образом, объем оксида углерода (CO2), выделившегося при н.у. от взаимодействия 120 г питьевой соды с 80 г 10% раствора соляной кислоты, составляет приблизительно 25.31 литр.