Question

Определите массу гидроксида калия, которая потребуется для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты. Решите пожалуйста!!

Answer 1

Решение в файле ...................

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить количество молей серной кислоты в 400 г 9,8%-го раствора и затем найти соответствующее количество молей гидроксида калия для полной нейтрализации.

1. Начнем с определения количества молей серной кислоты (H₂SO₄) в 400 г 9,8%-го раствора.

Масса серной кислоты в 400 г раствора: $\text{Масса серной кислоты} = 400 \, \text{г} \times 0,098 = 39,2 \, \text{г}$

Для расчета количества молей серной кислоты используем молярную массу серной кислоты, которая составляет $1 \times 2 + 32 + 16 \times 4 = 98 \, \text{г/моль}$.

Количество молей серной кислоты: $\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{39,2 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0,4 \, \text{моль}$

2. Теперь, учитывая, что моль гидроксида калия (KOH) реагирует с 2 молями серной кислоты, нам понадобится $2 \times 0,4 \, \text{моль} = 0,8 \, \text{моль}$ гидроксида калия для полной нейтрализации.

3. Наконец, найдем массу гидроксида калия, используя его молярную массу. Молярная масса KOH составляет $39,1 \, \text{г/моль} \, (K) + 15,9994 \, \text{г/моль} \, (O) + 1,00794 \, \text{г/моль} \, (H) = 56,09794 \, \text{г/моль}$.

Масса гидроксида калия: $\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 0,8 \, \text{моль} \times 56,09794 \, \text{г/моль} \approx 44,88 \, \text{г}$

Таким образом, для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты потребуется около 44,88 г гидроксида калия.