Question

Задача по химии 9 класс!! какой объем газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=6,9/100%х200=13,8 г
n(Na2CO3)=13,8/106=0,13 моль
Vm=22,4 л/моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=0,13 моль
V(CO2)=0,13х22,4=2,9 л

Answer 2

Решение в файле ................

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала записать химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Теперь нам нужно определить количество вещества (молей) карбоната натрия в 200 г раствора. Для этого используем формулу:

моли = масса / молярная масса

Молярная масса Na2CO3: = 2 * молярная масса Na + молярная масса C + 3 * молярная масса O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Количество вещества карбоната натрия: моли = 200 г / 106 г/моль ≈ 1,887 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль карбоната натрия образует 1 моль углекислого газа (CO2). Поэтому количество углекислого газа, образовавшегося в реакции, также будет равно 1,887 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем углекислого газа при стандартных условиях (273,15 K и 1 атм):

V = nRT/P

где: n = 1,887 моль R = 0,0821 л·атм/(К·моль) T = 273,15 K P = 1 атм

V = (1,887 моль * 0,0821 л·атм/(К·моль) * 273,15 K) / 1 атм ≈ 41,4 л

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, составляет приблизительно 41,4 л.