Question

При обжиге пирита выделилось 22,4 л газа(измерено при нормальных условиях) определите массу образовавшегося твердого вещества

Answer 1

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2   твердое вещество это оксид железа(3)

находим количество газа(SO2)
n(SO2) = V(so2)/V(молярный) = 22,4/22.4 = 1 моль
смотрим с 1 моль оксида образуется в 4 раза больше молей газа то есть надо кол-во газа поделить на 4 (если не наврал)
получаем n(fe2o3) = 0,25
ну и находим массу осадка m(fe2o3) = 0,25*160 = 40 грамм

Answer 2

Для определения массы образовавшегося твердого вещества при обжиге пирита, нам нужно использовать закон Лавуазье о сохранении массы. Закон Лавуазье утверждает, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции. Это означает, что масса газа, выделившегося при обжиге пирита, равна массе образовавшегося твердого вещества.

Таким образом, масса твердого вещества равна 22,4 л (при нормальных условиях) газа. Однако для точного расчета массы твердого вещества нам необходимо знать молекулярную массу пирита (FeS2), так как молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 л/моль.

Молекулярная масса пирита (FeS2) составляет приблизительно 119,98 г/моль (55,85 г за моль Fe + 2 * 32,07 г за моль S).

Итак, масса образовавшегося твердого вещества равна:

Масса = мольный объем * молекулярная масса Масса = 22,4 л * (119,98 г/моль) Масса ≈ 2687,15 г (или около 2,69 кг)

Таким образом, при обжиге пирита образуется примерно 2,69 килограмма твердого вещества.