Question

Пропан объёмом 30 дм3 подвергли хлорированию. Образовавшийся с выходом 85% хлороводород добавили к этену .Определите массу образовавшигося этана

Answer 1

1,339моль=86,37г хлорэтана

Answer 2

Для определения массы образовавшегося этана, давайте разберемся с реакцией хлорирования пропана и последующей реакцией с этеном.

1. Сначала рассмотрим реакцию хлорирования пропана (C3H8):

C3H8 + Cl2 -> C3H7Cl + HCl

В данной реакции пропан (C3H8) реагирует с хлором (Cl2) и образует пропилхлорид (C3H7Cl) и хлороводород (HCl).

Из условия известно, что объем пропана составляет 30 дм³, а выход продукта составил 85%. Это означает, что мольное соотношение между пропаном и пропилхлоридом равно 1:1, и 85% пропана переходит в пропилхлорид. Следовательно, образуется 85% * 30 дм³ = 25.5 дм³ пропилхлорида.

2. Теперь рассмотрим реакцию пропилхлорида с этеном (C2H4):

C3H7Cl + C2H4 -> C3H8 + C2H3Cl

В этой реакции пропилхлорид (C3H7Cl) реагирует с этеном (C2H4) и образует пропан (C3H8) и хлорэтилен (C2H3Cl).

Поскольку пропилхлорид полностью реагирует, мы можем сказать, что 25.5 дм³ пропилхлорида образуют 25.5 дм³ пропана.

3. Теперь, чтобы определить массу образовавшегося этана (C2H6), нужно знать, сколько мольных масс метана и этана составляют 25.5 дм³.

Общая масса = мольное количество x мольная масса

Мольная масса метана (CH4) = 12.01 г/моль + 4.03 г/моль = 16.04 г/моль Мольная масса этана (C2H6) = 2 * (12.01 г/моль) + 6 * (1.01 г/моль) = 30.08 г/моль

Теперь найдем мольное количество пропана (C3H8) и этана (C2H6):

Moles of propane = 25.5 дм³ / 24 дм³/моль (по условию в нормальных условиях) = 1.0625 моль

Теперь мы знаем, что 1.0625 моль пропана превращаются в 1.0625 моль этана, так как мольное соотношение 1:1. Теперь вычислим массу этана:

Масса этана = Мольное количество * Мольная масса Масса этана = 1.0625 моль * 30.08 г/моль = 31.94 г

Итак, масса образовавшегося этана составляет приблизительно 31.94 грамма.