Question

При взаимодействии раствора гидроксида натрия m(раствора) - 60 г., W(NaOH) - 20%, c соляной кислотой (HCl) образовалась соль. Найти ее массу.

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H₂O
m(вещества)NaOH=(60*20)/100= 12г
n(NaOH)=12/40=0.3 моль 
0.3/1=x/1⇒
n(NaCl)=0.3 моль 
m(NaCl)=0.3*35.5=10.65г
_____________________________
Формулы :
n=m/M
m(вещества)= (mр-ра*w%)/100%
m=n*M

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала найти количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе, а затем рассмотреть химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой (HCl) и найти массу образовавшейся соли.

1. Начнем с расчета количества NaOH в растворе:

   Масса NaOH = m(раствора) * содержание NaOH в растворе Масса NaOH = 60 г * 0.20 = 12 г

2. Теперь мы знаем, что масса NaOH, используемая в реакции, составляет 12 г.

3. Рассмотрим химическое уравнение реакции между NaOH и HCl:

   NaOH + HCl -> NaCl + H2O

   Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HCl, образуя 1 моль NaCl.

4. Теперь найдем количество мольей HCl, которые реагируют с NaOH. Для этого используем молярную массу NaOH и массу NaOH:

   Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество мольей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль

   Так как мольное соотношение между NaOH и NaCl равно 1:1, то количество мольей NaCl, образовавшихся в результате реакции, также равно 0.3 моль.

5. Теперь найдем массу образовавшейся соли (NaCl):

   Масса NaCl = Количество мольей NaCl * Молярная масса NaCl Масса NaCl = 0.3 моль * 58.5 г/моль (молярная масса NaCl) = 17.55 г

Итак, масса образовавшейся соли (NaCl) составляет 17.55 г.