Question

какое количество веществ нитрата кальция необходимо для приготовления 200г раствора с массовойидолей 4%. Ответ запишите с точностью до десятых

Answer 1

0.04*200=8 грамм
m(вещества)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем массу нитрата кальция, которая содержится в 200 г раствора с массовой долей 4%.

Массовая доля (процент массы) выражает, какую часть массы раствора составляет вещество. В данном случае, 4% раствора составляет нитрат кальция.

Масса нитрата кальция в растворе = Масса раствора × Массовая доля вещества в растворе

Масса нитрата кальция в растворе = 200 г × 0.04 = 8 г

Теперь мы знаем, что 200 г раствора содержат 8 г нитрата кальция.

Для нахождения количества вещества (моль) нитрата кальция, нужно воспользоваться молекулярной массой нитрата кальция (Ca(NO3)2) и формулой:

Масса (г) = Моль × Молекулярная масса

Моль = Масса (г) / Молекулярная масса

Молекулярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 40.08 (масса Ca) + 2 × 14.01 (масса N) + 6 × 16.00 (масса O) = 40.08 + 28.02 + 96.00 = 164.1 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей нитрата кальция в 8 г:

Моль = 8 г / 164.1 г/моль ≈ 0.0487 моль

Таким образом, для приготовления 200 г раствора с массовой долей 4% нитрата кальция, вам понадобится приблизительно 0.0487 моль нитрата кальция.