Question

Масса восстановителя в (г), если взаимодействует цинк и 598 мл 10% азотная кислота с плотностью 1,0543 г/мл (в реакции выделяется азот)

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны определить химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и азотной кислотой (HNO3), которая приводит к выделению азота (N2). Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + N2

В этом уравнении видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует один моль азота (N2). Молярная масса азота (N2) равна приблизительно 28 г/моль.

Далее, мы можем рассчитать количество молей азота, которое образуется при данной реакции, используя информацию о количестве азотной кислоты и её концентрации. Для этого сначала найдем массу азотной кислоты (HNO3):

Масса HNO3 = Объем HNO3 × Плотность HNO3 = 598 мл × 1,0543 г/мл = приблизительно 630,17 г

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса HNO3 равна примерно 63 г/моль (1 моль HNO3 содержит один атом азота). Используя формулу:

Моли HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Моли HNO3 = 630,17 г / 63 г/моль = приблизительно 10 моль HNO3

Так как реакция требует два моля HNO3 для образования одного моля азота, то:

Моли N2 = (10 моль HNO3) / 2 = 5 моль N2

Теперь мы знаем количество молей азота, которое образуется в реакции. Молярная масса азота (N2) равна примерно 28 г/моль, поэтому:

Масса N2 = Моли N2 × Молярная масса N2 Масса N2 = 5 моль × 28 г/моль = 140 г

Таким образом, масса азота, образующегося в реакции, равна приблизительно 140 г.