Question

1 Задача. Алюминий массой 10,8г вступил в реакцию с раствором серной кислоты. Вычисление объем выделившегося водорода 2. Задача. На гидроксид кальция подействовали 3,15г чистой азотной кислотой. Какая масса гидроксида кальция была израсходована. 3 Задача. Вычислите, сколько (по массе) соли и воды необходимо для приготовления 125 г 20-процентного раствора соли.

Answer 1

1. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 M(Al)-27г/моль n=10.8/27=0.4моль 0.4/2=x/3 X=0.6моль V=n*Vm V(H)=0.6*22.4=13.44дм3

Answer 2

1. Для вычисления объема выделившегося водорода в реакции алюминия с серной кислотой, мы должны учитывать, что алюминий реагирует с серной кислотой, выделяя водород и образуя алюминиевый сульфат. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Молярная масса алюминия (Al) равна приблизительно 26,98 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна приблизительно 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей алюминия в 10,8 г алюминия:

масса = количество молей × молярная масса количество молей = масса / молярная масса количество молей алюминия = 10,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,4 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль алюминия выделяется 3 моли водорода. Таким образом, количество молей водорода будет:

количество молей водорода = 0,4 моль × 3 = 1,2 моль

Теперь найдем объем водорода с использованием закона Авогадро (1 моль газа занимает приблизительно 22,4 л при стандартных условиях):

объем водорода = количество молей водорода × 22,4 л/моль объем водорода = 1,2 моль × 22,4 л/моль ≈ 26,88 л

Таким образом, при реакции алюминия с серной кислотой выделится примерно 26,88 л водорода.

2. Для вычисления массы гидроксида кальция, израсходованной при взаимодействии с азотной кислотой, мы можем использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция и азотной кислотой:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) равна приблизительно 74,09 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO₃) равна приблизительно 63,01 г/моль.

Сначала найдем количество молей азотной кислоты в 3,15 г HNO₃:

количество молей = масса / молярная масса количество молей HNO₃ = 3,15 г / 63,01 г/моль ≈ 0,05 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль HNO₃ требуется 1 моль Ca(OH)₂. Таким образом, количество молей Ca(OH)₂, израсходованных в реакции, также равно 0,05 моль.

Теперь найдем массу гидроксида кальция:

масса = количество молей × молярная масса масса Ca(OH)₂ = 0,05 моль × 74,09 г/моль ≈ 3,7 г

Итак, при взаимодействии 3,15 г чистой азотной кислоты было израсходовано приблизительно 3,7 г гидроксида кальция.

3. Чтобы приготовить 125 г 20-процентного раствора соли, вам нужно учесть, что процентное содержание соли в растворе указывает на массовую долю соли в растворе. То есть, 20% раствора составляет соль, а остальные 80% - вода.

4. Масса соли в растворе = 20% от 125 г = 0,2 * 125 г = 25 г.

5. Масса воды в растворе = 80% от 125 г = 0,8 * 125 г = 100 г.

Таким образом, для приготовления 125 г 20-процентного раствора соли, вам понадобится 25 г соли и 100 г воды.