Question

Определите массу 5,31*10(в 23 степени )молекул аммиака NH3

Answer 1

M(NH3) = N(NH3)/Na * M(NH3) = 5.31*10^23 / 6.02 * 10^23 * 17 = 14,994 г  (примерно 15 г)

Answer 2

Для того чтобы определить массу 5,31 × 10^23 молекул аммиака (NH₃), мы должны рассчитать молекулярную массу аммиака и затем умножить её на количество молекул.

Молекулярная масса аммиака (NH₃) равна сумме масс атомов в его составе:

• Атом азота (N) имеет атомную массу примерно 14,01.
• Три атома водорода (H) имеют атомную массу примерно 1,01 каждый.

Итак, молекулярная масса аммиака:

14,01 (N) + 3 * 1,01 (H) = 14,01 + 3,03 = 17,04 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу 5,31 × 10^23 молекул аммиака, мы можем воспользоваться числом Авогадро. Одна моль вещества содержит примерно 6,022 × 10^23 частиц. Значит, в 5,31 × 10^23 молекулах аммиака содержится:

$\frac{5,31 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}}$ молей аммиака.

Теперь, чтобы найти массу, мы умножим количество молей на молекулярную массу:

$\frac{5,31 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \times 17,04$ грамма.

Это даст нам массу 5,31 × 10^23 молекул аммиака.