Question

Вычислите сколько кислорода потребуется для сжигания 85г магния

Answer 1

2Mg+O2=2MgOмоль         n(Mg)85:24=3,54 моль   
n(MgO)=3,54:2*1=1,77моль    m(MgO)=1,77моль*40=70,8  г

Answer 2

Сгорание магния в воздухе происходит по следующей химической реакции:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из этой реакции видно, что на один моль магния (Mg) требуется один моль молекул кислорода (O2) для полного сгорания. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24.31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей магния в 85 г:

Моли магния = Масса магния (г) / Молярная масса магния (г/моль) Моли магния = 85 г / 24.31 г/моль ≈ 3.5 моль магния

Теперь мы знаем, что для сгорания 1 моль магния требуется 1 моль кислорода. Поэтому для 3.5 моль магния потребуется также 3.5 моль кислорода.

Теперь найдем массу кислорода, требуемую для сгорания 3.5 моль магния:

Масса кислорода (г) = Моли кислорода x Молярная масса кислорода Масса кислорода (г) = 3.5 моль x 32 г/моль ≈ 112 г

Таким образом, для полного сгорания 85 г магния потребуется около 112 г кислорода.