Question

*Сколько граммов кальция содержится в 300,0 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция? *Минерал содержит 96% CuS. Какую массу этого минерала необходимо переработать, чтобы получить 100 г меди.

Answer 1

1. дано
m(известяк CaCO3)= 300 g
W(CaCO3)=90%
-----------------------------
m(Ca)-?
m(CaCO3)=300*90%/100% = 270 g
M(CaCO3)=100 g/mol
M(Ca)=40 g/mol
в 100 г СаСО3  содержится 40 г Са
а в  270      ----------------           Х г
Х=270*40 / 100=108 г
ответ 108 г

2. дано
W(CuS)=96%
m(Cu)=100g
----------------
m(минерал CuS)-?
X                          100
CuS +Fe-->FeS+Cu  M(CuS)=96 g/mol , M(Cu)=64 g/mol
96                         64
X=96*100/ 64 = 150 g
m(CuS)=150*100% / 96%=156.25 g
ответ 156.25 г

Answer 2

Содержание кальция в известняке

Для расчета содержания кальция в известняке, содержащем 90% карбоната кальция, мы можем использовать пропорцию. Пусть x - это масса кальция в граммах, содержащаяся в 300,0 г известняка.

Тогда мы можем записать пропорцию:

карбонат кальция / известняк = кальций / x

Заменяя значения в пропорции, получаем:

90% / 100% = x / 300,0 г

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу кальция:

x = (90% / 100%) * 300,0 г

Вычисляя это выражение, получаем:

x = 0,9 * 300,0 г

Таким образом, в 300,0 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, содержится 270,0 г кальция.

Масса меди в минерале

Для расчета массы минерала, необходимого для получения 100 г меди, мы можем использовать пропорцию. Пусть x - это масса минерала в граммах, содержащая 96% CuS.

Тогда мы можем записать пропорцию:

CuS / минерал = медь / 100 г

Заменяя значения в пропорции, получаем:

96% / 100% = x / 100 г

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу минерала:

x = (96% / 100%) * 100 г

Вычисляя это выражение, получаем:

x = 0,96 * 100 г

Таким образом, для получения 100 г меди необходимо переработать минерал массой 96 г.