Question

1. Какой объём газа выделиться в результате реакции взаимодействия 20 г. меди с концентрированной азотной кислотой массой 120 г. 2. Какой объём газа выделиться при нагревании 30 г. хлорида аммония с 30 г. гидроксида кальция.

Answer 1

Си + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64      252
находим что в избытке-недостатке
примем за Х  Си и составим соотношение
Х/64 = 120/252    Х = 30,5г а по условию 20 значит он в недостатке и по Си находим объем газа
найдем количество вещества Си = 20/64 =0,3 моль
 из уравнения 1моль(Си)  ------  2моль(NO2)
                         0,3 моль ------      Умоль                    У =0,6моль(NO2)
объем (NO2) = 0,6моль*22,4л/моль =13,44л

2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
107              74                            44,8
30/107 = Х/74            Х = 20,75г Са(ОН)2 избыток
 NH4CL  - недостаток и по нему находим газ  NH3
30/107 = У/44,8 = 12,5л

Answer 2

1. Для рассчета объема газа, выделяющегося в результате реакции меди с азотной кислотой, вам нужно знать уравнение реакции. Реакция меди с азотной кислотой выглядит следующим образом:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Согласно уравнению, одна моль меди (Cu) реагирует с четырьмя молями азотной кислоты (HNO3) и выделяет два моля NO2 (диоксида азота) газа. Теперь давайте рассчитаем количество веществ в реакции:

Масса меди (Cu) = 20 г Молярная масса меди (Cu) ≈ 63.5 г/моль

Масса азотной кислоты (HNO3) = 120 г Молярная масса азотной кислоты (HNO3) ≈ 63 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого вещества:

Количество молей меди (Cu) = 20 г / 63.5 г/моль Количество молей азотной кислоты (HNO3) = 120 г / 63 г/моль

Теперь найдем соотношение между молью меди и молью NO2 в реакции. Согласно уравнению, одна моль меди даёт две моли NO2:

1 моль меди (Cu) -> 2 моля NO2

Теперь вы можете рассчитать количество молей NO2, выделяющихся в реакции, и затем объем газа (NO2) с использованием закона Авогадро:

Количество молей NO2 = Количество молей меди (Cu) * 2 Объем NO2 = Количество молей NO2 * объем молекуларного газа (при стандартных условиях, примерно 22.4 л/моль)

2. Для рассчета объема газа, выделяющегося при нагревании хлорида аммония и гидроксида кальция, сначала нужно определить уравнение реакции между этими веществами. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3.

Согласно уравнению, одна моль хлорида аммония (NH4Cl) реагирует с одной молью гидроксида кальция (Ca(OH)2) и выделяет две моли аммиака (NH3) газа.

Теперь давайте рассчитаем количество веществ в реакции:

Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 30 г Мольная масса хлорида аммония (NH4Cl) ≈ 53.5 г/моль

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 30 г Мольная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) ≈ 74 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого вещества:

Количество молей хлорида аммония (NH4Cl) = 30 г / 53.5 г/моль Количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 30 г / 74 г/моль

Теперь найдем соотношение между молью хлорида аммония и молью NH3 в реакции. Согласно уравнению, одна моль хлорида аммония даёт две моли NH3:

1 моль NH4Cl -> 2 моля NH3

Теперь вы можете рассчитать количество молей NH3, выделяющихся в реакции, и затем объем газа (NH3) с использованием закона Авогадро:

Количество молей NH3 = Количество молей хлорида аммония (NH4Cl) * 2 Объем NH3 = Количество молей NH3 * объем молекуларного газа (при стандартных условиях, примерно 22.4 л/моль)