Question

УМОЛЯЮ ! ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧЕЙ.♡ Сколько грамов 30%-й азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 250г известняка, содержащего20% примесей ? Какой объём углекислого газа (н.у.)при этом .образуется ? .Если хорошо поможете , балов будет столько же сколько и Объём в задачи. ( может я его и округлю)

Answer 1

M(CaCO3)=250*0.8=200 г чистого
Mr(CaCO3)=100
n(CaCO3)=200/100=2 моль
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
1 моль    2 моль                     1 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=2 моль
V(CO2)=2*22.4=44.8 л
n(HNO3)=2*2=4 моль
Mr(HNO3)=63
m(HNO3)=63*4=252 г
m(HNO3)=252/30*100%=840 г раствора

Answer 2

Давайте разберем эту задачу шаг за шагом.

1. Сначала определим, сколько чистого кальция содержится в 250 г известняка, учитывая, что известняк содержит 20% примесей. Для этого умножьте массу известняка на долю чистого кальция:

Масса чистого кальция = 250 г × 0.80 = 200 г

2. Теперь определим мольную массу кальция (Ca) и мольную массу азотной кислоты (HNO3). Мольная масса Ca составляет около 40 г/моль, а мольная масса HNO3 составляет около 63 г/моль.

3. Теперь мы можем определить количество молей кальция в 200 г кальция:

Моли Ca = Масса кальция (г) / Мольная масса Ca Моли Ca = 200 г / 40 г/моль = 5 молей Ca

4. Зная количество молей Ca, мы знаем, что для полного реагирования с азотной кислотой (HNO3) требуется столько же молей HNO3. Теперь мы можем определить массу азотной кислоты, которая нужна для реакции с кальцием:

Масса HNO3 (г) = Количество молей HNO3 × Мольная масса HNO3 Масса HNO3 (г) = 5 молей × 63 г/моль = 315 г HNO3

5. Теперь, когда у нас есть масса азотной кислоты, необходимой для реакции с кальцием, мы можем рассмотреть образование углекислого газа (CO2). Реакция между кальцием и азотной кислотой выглядит следующим образом:

3 Ca + 8 HNO3 -> 3 Ca(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O + 3 CO2

Из уравнения видно, что на каждые 3 моль кальция образуется 3 моль CO2. Мы знаем, что у нас есть 5 молей кальция, поэтому образуется:

Количество молей CO2 = 5 молей Ca × (3 моль CO2 / 3 моль Ca) = 5 молей CO2

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа (н.у.):

1 моль CO2 занимает при нормальных условиях (н.у.) около 22,4 литра объема. Таким образом:

Объем CO2 (н.у.) = Количество молей CO2 × 22,4 л/моль Объем CO2 (н.у.) = 5 молей × 22,4 л/моль = 112 л

Итак, для взаимодействия 250 г известняка, содержащего 20% примесей, с 30%-й азотной кислотой, потребуется 315 г азотной кислоты, и при этом образуется 112 литров углекислого газа (н.у.).