Question

Вычислить массу азотной кислоты, которая вступит в реакцию, с гидроксидом калия КОН, массой 5,6 грамма

Answer 1

Тоже просто банально)

Answer 2

Для вычисления массы азотной кислоты (HNO3), которая вступит в реакцию с гидроксидом калия (KOH), нужно учесть их стехиометрическое соотношение.

Уравнение реакции между HNO3 и KOH выглядит следующим образом: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Согласно этому уравнению, одна моль HNO3 реагирует с одной молью KOH, и образуется одна моль KNO3 и одна моль H2O.

Теперь мы знаем массу KOH (5,6 г). Чтобы вычислить массу HNO3, нужно определить, сколько молей KOH содержится в данной массе, а затем использовать стехиометрическое соотношение для определения массы HNO3.

1. Вычислим молекулярную массу KOH: M(K) + M(O) + M(H) = 39.1 g/mol + 16.0 g/mol + 1.0 g/mol = 56.1 g/mol

2. Теперь найдем количество молей KOH в 5,6 г: молей = масса / молекулярная масса молей KOH = 5,6 г / 56.1 g/mol ≈ 0,1 моль

3. Так как стехиометрическое соотношение между HNO3 и KOH 1:1, то масса HNO3 будет равна массе KOH. Таким образом, масса азотной кислоты, вступившей в реакцию, также составит приблизительно 5,6 г.