Question

Масса грамм воды образующиеся при полной нейтрализации 126 г 30 процентного раствора азотной кислоты достаточным количеством раствор гидроксида натрия равна

Answer 1

Уравнение реакции-
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
mHNO3(чистой)= 126x0,3=37,8 г
кол-во вещ-ва HNO3= 37,8/63=0,6 моль.
кол-во вещ-ва HNO3= кол-во вещ-ва H2O= 0,6 моль
mH2O=0,6x18=10.8 г
Ответ:10.8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что при полной нейтрализации кислоты и щелочи реакция идет по мольному соотношению 1:1. То есть один моль кислоты реагирует с одним молем щелочи.

Сначала найдем количество вещества (в молях) азотной кислоты в 30% растворе:

Масса азотной кислоты = 30% * 126 г = 0.3 * 126 г = 37.8 г

Теперь найдем количество молей азотной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) равна приблизительно 63 г/моль (1 моль H + 14 моль N + 48 моль O).

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 37.8 г / 63 г/моль ≈ 0.6 моль HNO3

Поскольку реакция нейтрализации идет по мольному соотношению 1:1, то количество молей гидроксида натрия (NaOH), необходимых для полной нейтрализации, также будет 0.6 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH), которая равна его массе в молях, умноженной на его молярную массу. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H).

Масса NaOH = Количество молей × Молярная масса = 0.6 моль × 40 г/моль = 24 г

Итак, масса гидроксида натрия (NaOH), необходимая для полной нейтрализации 126 г 30% раствора азотной кислоты, равна 24 г.