Question

Вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200грамм 10% раствора фосфата натрия.

Answer 1

3AgNO3(изб.р-р)+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3
M(Na3PO4)=164г/моль
m ч.в(Na3PO4)=200г*0,1=20г
M(Ag3PO4)=419 г/моль
n(Na3PO4)=n(Ag3PO4)=>m(Ag3PO4)=20г*419г/моль:164г/моль=51,1г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при реакции между избытком раствора нитрата серебра и 200 граммами 10% раствора фосфата натрия, мы сначала должны определить химическое уравнение реакции.

Предположим, что реакция между нитратом серебра (AgNO3) и фосфатом натрия (Na3PO4) приводит к образованию осадка фосфата серебра (Ag3PO4):

3AgNO3 + Na3PO4 -> 3Ag3PO4 + 3NaNO3

Из уравнения видно, что для каждой молекулы Na3PO4 образуется 3 молекулы Ag3PO4. Таким образом, отношение молей AgNO3 к Na3PO4 равно 3:1.

1. Сначала найдем количество молей Na3PO4 в 200 граммах 10% раствора. Для этого нам нужно найти массу Na3PO4 в растворе:

Масса Na3PO4 = 10% от 200 г = 0,1 * 200 г = 20 г

2. Теперь найдем количество молей Na3PO4:

Молярная масса Na3PO4 = 3 * (23 + 15.999) + 4 * 1.008 = 163.008 г/моль

Количество молей Na3PO4 = Масса / Молярная масса = 20 г / 163.008 г/моль ≈ 0.1227 моль

3. Так как отношение молей AgNO3 к Na3PO4 равно 3:1, то количество молей AgNO3 будет в 3 раза больше:

Количество молей AgNO3 = 3 * 0.1227 моль = 0.3681 моль

4. Теперь найдем массу AgNO3, используя его молярную массу:

Молярная масса AgNO3 = 107.868 + 14.007 + (3 * 15.999) = 169.873 г/моль

Масса AgNO3 = Количество молей * Молярная масса = 0.3681 моль * 169.873 г/моль ≈ 62.49 г

Таким образом, масса осадка фосфата серебра (Ag3PO4), образовавшегося при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 граммами 10% раствора фосфата натрия, составляет около 62.49 грамма.