Question

Вычислить массу щелочи, которая образуется в процессе растворения в воде 3,9 г калия.

Answer 1

2k + 2H2O = 2KaOH + H2

1)n(k)=m\M

2)n(k)=3.9\39=0.1 моль

3)n(koh)=0.1 моль

4)m=n*M

5)m(koh)=0.1*(39+16+1)=0.1*56г\м=5.6 г 

Answer 2

Для вычисления массы щелочи (калия в данном случае), образующейся в процессе растворения в воде, нужно знать молекулярную массу калия (K) и соотношение веществ в химическом уравнении реакции.

Молекулярная масса калия (K) составляет приблизительно 39,1 г/моль.

Уравнение реакции растворения калия в воде выглядит следующим образом:

$K(s) + H_2O(l) \rightarrow KOH(aq) + \frac{1}{2}H_2(g)$

Это означает, что 1 моль калия реагирует с 1 молью воды, образуя 1 моль гидроксида калия (KOH) и полмоля водорода (H₂).

Теперь можно вычислить количество молей калия в данном случае:

$\text{Количество молей калия} = \frac{\text{Масса калия}}{\text{Молекулярная масса калия}}$ $\text{Количество молей калия} = \frac{3,9 \, \text{г}}{39,1 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль}$

Так как соотношение между калием и гидроксидом калия в реакции 1:1, масса гидроксида калия (KOH), образующаяся в результате реакции, также составит 3,9 г.