Question

Какую масу хлорида можно получить при заимодествии 3.2 кг меди меди с хлором

Answer 1

Сu + Cl2 = CuCl2
Ar(Cu) = 64
M(CuCl2) = 64 + 2*35.5= 64 + 71 = 135
m(CuCl2) = (3200 * 135)/64 = 6.75 кг

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции между медью и хлором. В данном случае, медь реагирует с хлором, образуя хлорид меди (CuCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Cu + Cl2 → 2 CuCl2

Из уравнения видно, что каждый моль меди (Cu) реагирует с одним моль хлора (Cl2), образуя два моля хлорида меди (CuCl2).

1. Сначала определим мольную массу меди (Cu) и хлора (Cl2):

   • Мольная масса Cu ≈ 63.55 г/моль
   • Мольная масса Cl2 ≈ 35.45 г/моль

2. Теперь определим количество молей меди в 3.2 кг (3200 г): Количество молей Cu = (масса Cu) / (мольная масса Cu) Количество молей Cu = 3200 г / 63.55 г/моль ≈ 50.38 моль

3. По уравнению реакции известно, что каждый моль меди реагирует с одним моль хлора (Cl2) и образует два моля хлорида меди (CuCl2). Следовательно, количество молей хлора (Cl2), необходимое для реакции с медью, равно половине количества молей меди:

   Количество молей Cl2 = 0.5 * (количество молей Cu) = 0.5 * 50.38 моль ≈ 25.19 моль

4. Теперь определим массу хлора (Cl2), необходимую для реакции с медью: Масса Cl2 = (количество молей Cl2) * (мольная масса Cl2) Масса Cl2 = 25.19 моль * 35.45 г/моль ≈ 891.48 г

Таким образом, для реакции с 3.2 кг меди требуется около 891.48 г хлора.