Question

Во взаимодействие вступают 20гр CaO2 и 20гр CO2, какая образуется соль и сколько граммов

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Когда кальций оксид (CaO2) и углекислый газ (CO2) взаимодействуют, они могут образовать кальций карбонат (CaCO3) в соответствии с химической реакцией:

CaO2 + CO2 -> CaCO3

Масса начальных реагентов:

Масса CaO2 = 20 грамм Масса CO2 = 20 грамм

Теперь вы можете рассчитать массу кальция карбоната (CaCO3), который образуется. Для этого сначала определите молярные массы каждого из веществ:

Молярная масса CaO2: Ca = 40.08 г/моль O = 16.00 г/моль (взято 2 атома кислорода) Итак, молярная масса CaO2 = 40.08 + 2 * 16.00 = 72.08 г/моль

Молярная масса CO2: C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль (взято 2 атома кислорода) Итак, молярная масса CO2 = 12.01 + 2 * 16.00 = 44.01 г/моль

Теперь рассчитайте количество молей каждого реагента, используя их массы и молярные массы:

Моли CaO2 = Масса CaO2 / Молярная масса CaO2 = 20 г / 72.08 г/моль ≈ 0.277 моль

Моли CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 = 20 г / 44.01 г/моль ≈ 0.454 моль

Теперь определите соотношение между молью CaO2 и молью CO2 в реакции. Это соотношение можно найти, разделив количество молей каждого реагента на их наименьшее значение (0.277):

0.277 моль CaO2 / 0.277 моль ≈ 1 0.454 моль CO2 / 0.277 моль ≈ 1.64 (округлено до двух знаков после запятой)

Соотношение между молью CaO2 и молью CO2 ближе к 1. То есть, CaO2 и CO2 реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, вся моль CaO2 будет преобразована в моль CaCO3.

Теперь найдем мольную массу CaCO3: Ca = 40.08 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль (взято 3 атома кислорода) Итак, молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу CaCO3, образующейся в реакции:

Масса CaCO3 = Моли CaO2 (1 моль) * Молярная масса CaCO3 = 1 * 100.09 г/моль = 100.09 г

Таким образом, образуется 100.09 грамма кальция карбоната (CaCO3) в результате реакции.