Question

Определите массу гидроксида и объем водорода выделившийся при взаимодействие 1,6г натрия с водой

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для определения массы гидроксида и объема водорода, выделившегося при реакции натрия с водой, нужно знать химическое уравнение этой реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H2O), образуя 2 моля гидроксида натрия (NaOH) и 1 моль водорода (H2).

Сначала найдем количество молей натрия в 1,6 г натрия. Молярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль, поэтому:

Количество молей натрия = масса / молярная масса = 1,6 г / 23 г/моль ≈ 0,0696 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль натрия дает 1 моль водорода, мы можем сказать, что выделилось:

Количество молей водорода = 0,0696 моль

Далее, для определения объема водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура в Кельвинах.

Подставляя значения:

V = (nRT) / P

V = (0,0696 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атмосфера

V ≈ 1,68 л

Таким образом, при взаимодействии 1,6 г натрия с водой выделилось примерно 0,0696 моль гидроксида натрия и объем водорода около 1,68 л при стандартных условиях.