Question

Какое колличество сульфида натрия может получиться при взаимодействии 0,92г натрия с серой?

Answer 1

Уравнение выглядит следующим образом:
2Na+S=Na2S
Найдем количество Na, для этого воспользуемся формулой n=m/M:
n(Na)=0.92/23=0.04моль
По коэффициентам мы видим, что количество сульфида натрия будет в два раза меньше, чем количество натрия:
n(Na2S)=0.02 моль
Ответ: 0.02моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно установить химическое уравнение реакции между натрием и серой:

2Na + S → Na2S

Согласно уравнению, один моль натрия (Na) реагирует с одним моль серы (S), образуя один моль сульфида натрия (Na2S). Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет примерно 32,07 г/моль.

1. Найдем количество молей натрия в 0,92 г натрия: Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Моли (моль) 0,92 г / 22,99 г/моль ≈ 0,04 моль Na

2. Поскольку соотношение между натрием и серой в реакции 2:1, то количество молей серы также будет равно 0,04 моль.

3. Теперь найдем массу сульфида натрия, который образуется в реакции: Масса (г) = Моли (моль) × Молярная масса (г/моль) Масса Na2S = 0,04 моль × (2 × 22,99 г/моль + 32,07 г/моль) ≈ 0,04 моль × 77,05 г/моль ≈ 3,08 г

Таким образом, при взаимодействии 0,92 г натрия с серой образуется примерно 3,08 г сульфида натрия.