Question

Вычислить массу 20% раствора koh при взаимодействии которого с Cuso4 получится осадок массой 9,8г

Answer 1

CuSO4+2KOH= Cu(OH)2+K2SO4
Cu(OH)2- осадок,масса которого равна 9,8г
количество Cu(OH)2=9,8/98=0,1моль
количество щелочи KOH в 2 раза больше и равно 0,2.
зная количество щелочи находим ее массу
m(KOH)=0,2*56=11,2грамм
11,2г-20%
 x - 100%      масса раствора KOH=11,2*100/20=56 грамм

Answer 2

Для вычисления массы 20% раствора KOH, при взаимодействии которого с CuSO4 образуется осадок массой 9,8 г, нужно использовать химический баланс уравнения реакции между KOH и CuSO4:

KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что на каждый моль CuSO4 требуется 2 моля KOH, чтобы образовать осадок Cu(OH)2. Таким образом, для образования 9,8 г осадка Cu(OH)2, мы должны использовать KOH, содержащий достаточное количество молей, чтобы реагировать с CuSO4.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 (Cu) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей Cu(OH)2 в 9,8 г:

Количество молей Cu(OH)2 = масса / молярная масса = 9,8 г / 97,5 г/моль ≈ 0,1 моль Cu(OH)2

Так как 1 моль Cu(OH)2 требует 2 моля KOH, нам нужно 0,1 моль Cu(OH)2 * 2 моля KOH/моль Cu(OH)2 = 0,2 моль KOH.

Теперь мы знаем, что нам нужно 0,2 моль KOH для образования 9,8 г осадка Cu(OH)2. Теперь давайте вычислим массу 20% раствора KOH, содержащую 0,2 моля KOH:

Масса KOH = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 56,1 г/моль (молярная масса KOH) = 11,22 г

Итак, масса 20% раствора KOH, необходимая для образования 9,8 г осадка Cu(OH)2, составляет приблизительно 11,22 г.