Question

Найдите массу осадка , которая образуется при взаимодействии 40 г 10 % раствора гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III).

Answer 1

3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓
Дано:
m(NaOH) = 40г
w(NaOH) = 0,4
Найти:
mFe(OH)3 =?

Решение: М (NaOH) = 40 г/моль;  n = m/M= 40/40 = 1 моль
3/1 = 1/x
3x= 1
x= 1/3= 0,3 = n(Fe(OH)3
M(Fe(OH)3 =107 г/моль
m= M*n = 107*1 = 107 г

Ответ: m Fe(OH)3 = 107 г

Answer 2

Реакция:3NaOH+FeCl₃⇒3NaCl+Fe(OH₃)
3/1=1/x
3x=1
x=1/3=0/3
M(Fe(OH₃))=107г/моль
107г/моль×1моль=107грамм

Answer 3

Для решения этой задачи сначала найдем химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (III) (FeCl3):

3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Теперь мы видим, что в этой реакции 3 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью хлорида железа (III) (FeCl3), образуя 1 моль гидроксида железа (III) (Fe(OH)3). Теперь найдем молекулярные массы каждого из веществ:

• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Молярная масса FeCl3 = 55.85 + 3 * 35.45 = 162.2 г/моль
• Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 + 3 * (16 + 1) = 106.85 г/моль

Теперь рассмотрим начальные данные: у вас есть 40 г 10% раствора гидроксида натрия. 10% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. Таким образом, у вас есть 10% * 40 г = 4 г NaOH.

Теперь рассчитаем количество молей NaOH:

Молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Молей NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)3. Таким образом, количество молей Fe(OH)3, образующееся в реакции, также равно 0.1 моль.

Теперь найдем массу Fe(OH)3, образующуюся в реакции:

Масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3 Масса Fe(OH)3 = 0.1 моль * 106.85 г/моль = 10.685 г

Итак, масса осадка (гидроксида железа (III)), который образуется при реакции, составляет 10.685 г.