Question

Сколько оксида кальция можно получить при разложении 220 г известняка содержащено 25 проц примесей?

Answer 1

Дано:
m(изв.) = 220 г
ω(прим.) = 25% = 0,25
Найти:
m(CaO) -?


Решение.
М(СаСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 220 г - 220*0,25 = 165 г
n(CaCO3) = 165 г/100 г/моль = 1.65 моль
M(CaO) = 56 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 1.65 моль
m(CaO) = 1.65 моль*56 г/моль = 92,4 г

Ответ: 92,4 г

Answer 2

О млроимрнпгинипсгпгисгирмгргимлгимршшгр м

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать, что известняк (CaCO3) разлагается при нагревании с образованием оксида кальция (CaO) и выделением углекислого газа (CO2) по следующему химическому уравнению:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 (известняка) равна сумме массы атомов кальция (Ca), кислорода (O) и углерода (C), и составляет приближенно 100 г/моль.

Теперь у нас есть 220 г известняка, и 25% из них - это примеси, поэтому масса чистого CaCO3 составляет 0.75 * 220 г = 165 г.

Давайте найдем количество молей CaCO3 в этой массе:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = моль

165 г / 100 г/моль = 1.65 моль CaCO3

Теперь, исходя из уравнения разложения, мы видим, что каждый моль CaCO3 дает один моль CaO. Таким образом, вы получите 1.65 моль CaO.

Теперь давайте найдем массу этого количества CaO. Молярная масса CaO (оксида кальция) составляет приближенно 56 г/моль.

Масса (г) = моль * Молярная масса (г/моль)

1.65 моль * 56 г/моль = 92.4 г CaO

Итак, при разложении 220 г известняка с 25% примесями вы получите около 92.4 г оксида кальция (CaO).