Question

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении t˚ от 20 до 50 C?

Answer 1

V=2,8(в степени 50-20/10) V=2,8 в 3 степени.Ответ:скорость возрастает в 2,8 (в степени 3)раза

Answer 2

Для определения, во сколько раз возрастет скорость реакции при изменении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой:

k2 / k1 = e^( (Ea / R) * (1/T1 - 1/T2) )

где:

• k1 - скорость реакции при температуре T1
• k2 - скорость реакции при температуре T2
• Ea - энергия активации реакции
• R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.314 Дж/(моль·К))
• T1 и T2 - температуры в Кельвинах соответственно

По вашей информации, температурный коэффициент скорости реакции (или температурный коэффициент Аррениуса) равен 2,8. Мы можем использовать этот коэффициент и уравнение Аррениуса для рассчета:

2,8 = e^( (Ea / R) * (1/293 K - 1/323 K) )

Теперь давайте найдем Ea:

2,8 = e^( (Ea / 8.314 J/(моль·К)) * (0,00341 K^(-1)) )

Из этого уравнения мы можем выразить Ea:

ln(2,8) = (Ea / 8.314) * 0,00341

Ea = ln(2,8) / (0,00341 * 8.314) ≈ 12766 Дж/моль

Теперь у нас есть энергия активации Ea. Теперь мы можем рассчитать, во сколько раз возрастет скорость реакции при изменении температуры от 20°C (293 K) до 50°C (323 K):

k2 / k1 = e^( (12766 Дж/моль / 8.314 J/(моль·К)) * (1/293 K - 1/323 K) )

k2 / k1 ≈ e^(10,31)

k2 / k1 ≈ 29099,45

Скорость реакции при 50°C (323 K) будет примерно в 29099,45 раз выше, чем при 20°C (293 K), при условии, что все остальные факторы остаются неизменными.