Question

1) Определите, во сколько раз увеличилась скорость химической реакции при повышении t реакции на 40 градусов Цельсия, если температурный коэффициент равен 2. 2) Определите, во сколько раз увеличилась скорость химической реакции при повышении t реакции на 30 градусов Цельсия, если температурный коэффициент равен 3.

Answer 1

1)v=2^40-0/10=2^4=16
2)v=3^30-0/10=3^3=27

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость химической реакции с ее температурой:

ln(k2/k1) = (Ea/R)((1/T1) - (1/T2))

где: - k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, - Ea - энергия активации реакции, - R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), - T1 и T2 - температуры в кельвинах.

Для решения первого пункта задачи, где T1 увеличивается на 40 градусов Цельсия, а температурный коэффициент равен 2, мы можем использовать следующее выражение:

ln(k2/k1) = (Ea/R)((1/T1) - (1/T2))

ln(k2/k1) = (Ea/R)((1/(T1 + 273)) - (1/(T2 + 273)))

ln(k2/k1) = (Ea/R)((1/(T1 + 273)) - (1/((T1 + 273) + 40)))

Мы знаем, что температурный коэффициент равен 2, поэтому:

ln(k2/k1) = (2Ea/R)((1/(T1 + 273)) - (1/((T1 + 273) + 40)))

Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти отношение скоростей реакции k2/k1. Заметим, что мы не знаем точные значения скоростей реакции, поэтому мы не можем найти конкретное числовое значение для k2/k1. Однако, мы можем найти отношение скоростей реакции при изменении температуры на 40 градусов Цельсия.

Аналогичным образом, для второго пункта задачи, где T1 увеличивается на 30 градусов Цельсия, а температурный коэффициент равен 3, мы можем использовать следующее выражение:

ln(k2/k1) = (3Ea/R)((1/(T1 + 273)) - (1/((T1 + 273) + 30)))

Таким образом, мы можем использовать уравнение Аррениуса для определения отношения скоростей реакции при различных температурах.