Question

Растворы.Природа растворения.способы выражения состава раствора

Answer 1

Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, что каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.
Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: или выделением, или поглощением теплоты – в зависимости от природы вещества. При растворении разрушается связь между молекулами (атомами, ионами) в растворяемом веществе и растворителе, что связано с затратой энергии(DH1>0). Одновременно протекает процесс возникновения новых связей между частицами вещества и растворителя (сольватация), он сопровождается выделением энергии (DH2<0). Общий же энергетический эффект растворения DHр=DH1+DH2 может быть как экзотермическим, так и эндотермическим в зависимости от соотношения количеств выделяемой и поглощаемой энергии. Например, растворение H2SO4 в Н­2О экзотермический процесс (DH<0). При растворении в воде твердых веществ теплота может и выделяться – растворение КОН, Са(ОН)2 – и поглощаться – растворение NH4NO3. Поэтому нагревание по-разному сказывается на их растворимости.

Состав любого раствора может быть выражен как качественно, так и количественно. Обычно, при качественной оценке раствора применяют такие понятия как, насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный (или перенасыщенный), концентрированный и разбавленный раствор.

Насыщенным называется раствор, в котором содержится максимально возможное при данных условиях (t, р) количество растворённого вещества. Насыщенный раствор часто находится в состоянии динамического равновесия с избытком растворённого вещества, при котором процесс растворения и процесс кристаллизации (выпадения вещества из раствора) протекают с одинаковой скоростью.

Для приготовления насыщенного раствора растворение вещества необходимо вести до образования осадка, не исчезающего при длительном хранении.

Ненасыщенным называется раствор, который содержит вещества меньше, чем его может раствориться при данных условиях.

Перенасыщенные растворы содержат в себе по массе больше растворённого вещества, чем его может раствориться в данных условиях. Образуются перенасыщенные растворы при быстром охлаждении насыщенных растворов. Они неустойчивы и могут существовать ограниченное время. Очень быстро лишнее растворённое вещество выпадает в осадок, а раствор превращается в насыщенный.

Answer 2

Раствор — это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ: растворителя (обычно жидкости) и растворенного в нем вещества (раствора).

Природа растворения:

1. Молекулярное (молекулярно-дисперсионное) растворение: В данном случае растворенные частицы (молекулы, атомы или ионы) диспергируются внутри растворителя без изменения их химических свойств.

2. Ионное растворение: Это растворение, при котором молекулы растворенного вещества диссоциируются на ионы в растворе.

Способы выражения состава раствора:

1. Массовая доля (массовый процент): Массовая доля растворенного вещества (A) в растворе выражается как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%:

   $$\text{Массовая доля (в \%)} = \left(\frac{\text{масса растворенного вещества (A)}}{\text{общая масса раствора}}\right) \times 100\%$$

2. Молярная доля (молярная концентрация): Молярная доля растворенного вещества (A) в растворе выражается как отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе:

   $$\text{Молярная доля (в молях/л)} = \frac{\text{число молей растворенного вещества (A)}}{\text{объем раствора в литрах (V)}}$$

3. Объемная доля: Объемная доля растворенного вещества (A) в растворе выражается как отношение объема растворенного вещества к общему объему раствора:

   $$\text{Объемная доля (в \%)} = \left(\frac{\text{объем растворенного вещества (A)}}{\text{общий объем раствора}}\right) \times 100\%$$

Эти способы выражения состава раствора позволяют описывать концентрацию растворенного вещества в растворе с разных точек зрения: массовой, молярной или объемной.