Question

Раствор содержит 19,6 серной кислоты.Добавили 34,8 г гидроксида Ba ,определите массу полученную сульфата

Answer 1

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, сколько граммов бария среагировало с серной кислотой, затем определим массу полученного сульфата бария.

1. Найдем количество молей серной кислоты (H₂SO₄) в растворе:

Масса H₂SO₄ = 19,6 г Молярная масса H₂SO₄ = 2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 98.09 г/моль

Количество молей H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ / Молярная масса H₂SO₄ Количество молей H₂SO₄ = 19,6 г / 98.09 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Следующим шагом определим, сколько молей бария (Ba) потребуется для реакции с этим количеством серной кислоты. Рассмотрим уравнение реакции:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> BaSO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью бария, поэтому количество молей бария (Ba) также равно 0,2 моль.

3. Теперь определим массу бария (Ba), добавленную к серной кислоте:

Масса Ba = количество молей Ba × Молярная масса Ba Молярная масса Ba = 137.33 г/моль

Масса Ba = 0,2 моль × 137.33 г/моль ≈ 27,47 г

4. Наконец, определим массу полученного сульфата бария (BaSO₄). В реакции образуется 1 моль BaSO₄ из 1 моля Ba, поэтому масса BaSO₄ равна массе Ba:

Масса BaSO₄ = 27,47 г

Таким образом, масса полученного сульфата бария составляет примерно 27,47 г.