Question

При спалюванні 0,3 г органічної речовини відносна густина пари якої за воднем - 30, утворилося 0,336 л вуглекислого газу і 0,36 л води. Визначте формулу речовини.

Answer 1

DR(H2) = 30 ==> MR = 60 г/моль

CO2 ==> C

0.336/22.4 = x/12

x = 0.18 ( г ) С

H2O ==> 2H

0.36/18 = y/2

y = 0.04 ( г ) Н

0.18 + 0.04 = 0.22 г ( C + H )

0.22 ≠ 0.30, следовательно, был третий элемент — О, на который и приходится 0.08 грамм массы сгоревшего вещества.

CxHyOz

12x = 0.18
y = 0.04
16z = 0.08

x = 0.015
y = 0.040
z = 0.005

C0.015H0.040Z0.005 | x200

C3H8O.

Answer 2

Для визначення формули органічної речовини, яка спалювалася, спершу розглянемо реакцію згоряння органічної речовини.

Загальна реакція горіння органічних речовин, таких як вуглеводні, має наступний вигляд:

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ -> nCO₂ + (m/2)H₂O

У даному випадку нам відомо, що спалюється 0,3 г органічної речовини з відносною густиною пари 30, і утворюється 0,336 л вуглекислого газу (CO₂) і 0,36 л води (H₂O).

Спочатку визначимо кількість молей вуглекислого газу і води, використовуючи їхні об'єми і стандартний об'ємний обсяг газу при н. у. (нормальних умовах), який дорівнює 22,4 л/моль:

• Кількість молей CO₂: 0,336 л / 22,4 л/моль = 0,015 моль
• Кількість молей H₂O: 0,36 л / 22,4 л/моль = 0,016 моль

Тепер ми можемо визначити співвідношення між кількістю молей вуглеводнів (CₙHₘ) і кількістю молей утворених газів. За реакцією горіння один моль органічної речовини виділяє n молей CO₂ і m/2 моль H₂O.

У нашому випадку:

n (кількість молей CO₂) = 0,015 моль m/2 (кількість молей H₂O) = 0,016 моль

Тепер ми повинні визначити цілі числа n і m, які будуть найменшими цілими числами, які відповідають цим молярним співвідношенням. У цьому випадку:

n = 1 m/2 = 0,016 моль

Отже, m = 2 * 0,016 моль = 0,032 моль

Тепер ми знаємо, що в молекулі органічної речовини міститься один атом вуглецю і два атоми водню. Тобто, формула органічної речовини буде CH₂.