Question

СН4 + О2 = СО2 + Н2О V(CH4) = 22,4 л СО2 + NaOH = Na2CO3 + H2O Cм(NaOH) = 0.1M Сколько мл раствора гидроксида натрия потребуется для полного поглащения углекислого газа.

Answer 1

Ответ на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько миллилитров раствора гидроксида натрия (NaOH) с концентрацией 0,1 М потребуется для полного поглощения углекислого газа (CO2), который образуется в результате реакции метана (CH4) с кислородом (O2).

Сначала найдем уравнение для реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждого молькуля метана (CH4) образуется один моль углекислого газа (CO2).

Мы знаем, что объем метана равен 22,4 л (V(CH4) = 22,4 л). Теперь мы должны определить количество молей метана в этом объеме, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (предположим, что при стандартных условиях), V - объем (22,4 л), n - количество молей метана, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферном давлении) универсальная газовая постоянная R равна приближенно 0,0821 л·атм/(моль·К).

Теперь мы можем рассчитать количество молей метана:

n = (PV) / (RT) = (22,4 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 1 моль

Так как моль метана реагирует с одним молью углекислого газа, нам потребуется также один моль гидроксида натрия (NaOH) для поглощения этого углекислого газа.

Теперь мы можем рассчитать количество миллилитров 0,1 М раствора гидроксида натрия (NaOH), содержащего один моль NaOH:

1 моль NaOH * (1000 мл / 1 л) = 1000 мл

Таким образом, нам потребуется 1000 миллилитров (1 литр) 0,1 М раствора гидроксида натрия (NaOH) для полного поглощения углекислого газа, образующегося при сгорании 22,4 л метана.