Question

Какова масса газовой смеси, если к 11.2л(н.у) азота добавили 0.25моль углекислого газа? Каков обьем полученной газовой смеси при нормальных услоаиях

Answer 1

11.2л 0.25моль
N + co2 = NCO2
22.4 22.4
n (N)=11.2÷22.4=0.5моль
n(общая)=0.5+0.25=0.75моль
v(общая)=0.75×22.4=16.8литр

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Дальтона о смешивании газов и учитывать, что при нормальных условиях (н.у) температура составляет 0°C (273,15 K), а давление равно 1 атмосфере (101,3 кПа).

1. Рассчитаем массу азота в начальной смеси: В мольной массе азота (N₂) 28 г/моль.

   Масса азота (N₂) = количество молей азота (n) × мольная масса азота Масса азота (N₂) = 11.2 л (н.у) × (1 моль / 22.4 л) × 28 г/моль Масса азота (N₂) = 11.2 л (н.у) × 28 г/моль

2. Рассчитаем массу углекислого газа (CO₂): Масса углекислого газа (CO₂) = количество молей углекислого газа (n) × мольная масса углекислого газа Масса углекислого газа (CO₂) = 0.25 моль × 44 г/моль

3. Суммируем массы азота и углекислого газа, чтобы получить массу газовой смеси: Масса газовой смеси = Масса азота (N₂) + Масса углекислого газа (CO₂)

4. Рассчитаем объем газовой смеси при нормальных условиях (н.у): Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

   P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂, где P₁ = давление в начальных условиях (н.у) = 1 атмосфера = 101,3 кПа V₁ = объем в начальных условиях (н.у) = 11.2 л T₁ = температура в начальных условиях (н.у) = 273,15 K P₂ = давление при нормальных условиях (н.у) = 1 атмосфера = 101,3 кПа V₂ = объем при нормальных условиях (н.у) (который мы хотим найти) T₂ = температура при нормальных условиях (н.у) = 273,15 K

Мы можем решить это уравнение для V₂:

(101,3 кПа * 11,2 л) / 273,15 K = (101,3 кПа * V₂) / 273,15 K

Теперь решим уравнение для V₂:

V₂ = (101,3 кПа * 11,2 л) / 273,15 K

Вычислите значение V₂, и это будет объемом газовой смеси при нормальных условиях (н.у).