Question

2Na+2H20>2NaOH+H2 0.63 грамма натрия, найти объём водорода, который выделится, если выход продукта 90%

Answer 1

Думаю это правильный ответ

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярную массу натрия (Na) и молекулярную массу водорода (H2).

Молекулярная масса натрия (Na) = 23 г/моль. Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

Теперь у нас есть начальная масса натрия (0.63 г) и молярные массы обоих реагентов. Мы знаем, что в реакции 2 моль натрия реагируют с 2 молью водорода. Это соотношение можно использовать для вычисления молей натрия в данной реакции:

Моль натрия = (масса натрия) / (молекулярная масса натрия) Моль натрия = 0.63 г / 23 г/моль ≈ 0.0274 моль

Согласно балансировке уравнения реакции, на каждые 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода. Теперь мы можем вычислить моли водорода, которые выделятся:

Моль водорода = 0.0274 моль / 2 = 0.0137 моль

Теперь у нас есть количество молей водорода, которое выделяется в реакции. Теперь учтем, что выход продукта составляет 90%. Это означает, что только 90% молей водорода будет выделено. Мы можем найти количество молей водорода, которые будут выделены с учетом этого выхода:

Выделенные моли водорода = 0.0137 моль × 0.90 ≈ 0.0123 моль

Теперь, чтобы найти объем водорода, который выделится при стандартных условиях (0°C и 1 атм), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (1 атмосфера) V - объем газа (который мы хотим найти) n - количество молей газа (0.0123 моль) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в данном случае 273 K)

Теперь мы можем решить уравнение для V:

V = (nRT) / P V = (0.0123 моль × 0.0821 L·атм/(моль·К) × 273 K) / 1 атмосфера

V ≈ 0.267 литров

Таким образом, при условии, что выход продукта составляет 90%, объем водорода, который выделится, составляет приблизительно 0.267 литров.