Question

Как определит Cl O5 массу 0.5моль вещества

Answer 1

нескольких основных понятий и формул.

 

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

 

Моль (количество моль)

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

 

NA = 6,02 · 1023  

 

NA — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =  6,02 · 1023 частиц  

 

Это была первая из основных формул для решения задач.

 

Молярная масса вещества

 

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

 

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 

Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.

Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

Вторая необходимая формула для решения задач —

 

формула массы вещества:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

 

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

 

Третья формула для решения задач по химии —

 

объем вещества:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

 

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 

Число Авогадро NA

6,02 · 1023 частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

Масса веществаm (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (л\моль)

 

или вот еще удобная табличка:

 

Основные формулы для решения задач по химии

Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

Answer 2

Для определения массы 0.5 моль ClO5 (перхлорат) нужно знать молекулярную массу этого вещества и затем умножить ее на количество молей.

Молекулярная масса ClO5 вычисляется как сумма атомных масс всех атомов в молекуле. В данном случае в молекуле ClO5 есть 1 атом хлора (Cl), 5 атомов кислорода (O) и 1 атом серы (S).

Атомная масса хлора (Cl) ≈ 35.45 г/моль. Атомная масса кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль. Атомная масса серы (S) ≈ 32.07 г/моль.

Теперь вычислим молекулярную массу ClO5: Молекулярная масса ClO5 = (1 * 35.45 г/моль) + (5 * 16.00 г/моль) + (1 * 32.07 г/моль) = 35.45 г/моль + 80.00 г/моль + 32.07 г/моль = 147.52 г/моль.

Теперь мы знаем молекулярную массу ClO5. Чтобы найти массу 0.5 моль этого вещества, мы умножим количество молей (0.5 моль) на молекулярную массу:

Масса = количество молей × молекулярная масса Масса = 0.5 моль × 147.52 г/моль = 73.76 г.

Таким образом, масса 0.5 моль ClO5 составляет 73.76 г.