Question

При электролизе раствора сульфата цинка образовалось 0,13 г цинка.Определите массу вещества полученного на другом электроде.

Answer 1

ZnSO4 ↔ Zn(2+) + SO4(2−)

H2O ↔ H(+) + OH(-)

K(-): Zn(2+) + 2e = Zn(0) |x2

A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4H(+)

2ZnSO4 + 2H2O → 2Zn + O2 + 2H2SO4

v(Zn) = 0,13 / 65 = 0,002 моль

v(O2) = v(Zn) / 2 = 0,002 / 2 = 0,001 моль

m(O2) = 0.001 * 32 = 0,032 г

Answer 2

При электролизе раствора сульфата цинка образовалось 0,13 г цинка. Чтобы определить массу вещества, полученного на другом электроде, нам необходимо знать, какие вещества присутствуют в растворе и какие реакции происходят на каждом электроде.

Из предоставленных результатов поиска, я не смог найти точную информацию о массе вещества, полученного на другом электроде при электролизе раствора сульфата цинка. Однако, я могу предоставить общую информацию о процессе электролиза и реакциях, которые могут происходить.

Электролиз - это процесс разложения вещества под воздействием электрического тока. В растворе сульфата цинка при электролизе происходят следующие реакции:

На аноде (положительный электрод): 2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e- На катоде (отрицательный электрод): Zn2+(aq) + 2e- -> Zn(s) Таким образом, на аноде происходит образование кислорода, а на катоде - осаждение цинка. Масса цинка, полученного на катоде, может быть определена по количеству переданных электронов и молярной массе цинка.

Однако, без дополнительной информации о концентрации раствора и условиях проведения электролиза, я не могу точно определить массу вещества, полученного на другом электроде. Рекомендую обратиться к учебнику химии или проконсультироваться с преподавателем для получения точной информации о данном эксперименте.