Question

Сколько литров кислорода необходимо для сжигания 30л Этана

Answer 1

Дано:

V(C₂H₆)=30л.

Vm=22,4л./моль

------------------------------

V(O₂)-?

Решение:

1. n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm=30л.÷22,4л./моль=1,3моль

2. 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

по уравнению реакции:

n(C₂H₆)=2моль   n(O₂)=7моль

по условию задачи:

n₁(C₂H₆)=1,3моль   n₁(O₂)=1,3мольх7моль÷2моль=4,55моль

3. V(O₂)=n₁(O₂)xVm=4,55мольx22,4л./моль=101,92л.

4. Ответ: для сжигания 30л Этана потребуется 101,92л. Кислорода.

Answer 2

Для сжигания 30 литров этана (C2H6) в абсолютно идеальных условиях (полного сгорания без остатка) требуется 90 литров кислорода (O2). Это можно объяснить с помощью уравнения реакции сгорания этана:

C2H6 + 7O2 -> 2CO2 + 3H2O

Это уравнение показывает, что для каждого мольца этана требуется 7 мольцов кислорода. При условии, что 1 моль этана занимает около 22,4 литров при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), 30 литров этана соответствуют приближенно 1,34 моль этана.

Таким образом, для сжигания 30 литров этана понадобится примерно 1,34 моль * 7 мольцов/моль * 22,4 литра/моль = 211,8 литров кислорода. Однако в реальных условиях может потребоваться немного больше кислорода из-за потерь и несовершенства процесса сгорания.