Question

как нужно изменить t давления и концентрацию исходного вещества чтобы хим.равн. сместилось в сторону продукта в эндотермической реакции разложения оксида ртути 2

Answer 1

Привет! Сейчас решим
2HgO = 2Hg + O2 - Q Чтобы сменить равновесие в сторону продуктов реакции нужно повысить концентрацию исходного вещества, понизить давление и повысить температуру.
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Для изменения химического равновесия в эндотермической реакции разложения оксида ртути (HgO₂), вы можете применить принцип Ле Шателье. Цель состоит в том, чтобы сместить равновесие в сторону продукта (ртути и кислорода) путем изменения давления и концентрации исходного вещества (оксида ртути).

1. Увеличение давления:

   • Увеличение давления может способствовать смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газа. В данном случае, продуктом разложения оксида ртути является ртуть (Hg) и кислород (O₂), которые оба являются газами.
   • Поэтому, увеличение давления может способствовать увеличению количества продуктов, если снижение молекулярного объема продуктов меньше, чем молекулярный объем оксида ртути.

2. Увеличение концентрации исходного вещества:

   • Путем увеличения концентрации оксида ртути (HgO₂) вы увеличиваете количество исходных реагентов и, следовательно, смещаете равновесие в сторону продукта.
   • Это можно сделать, например, добавлением дополнительного оксида ртути в реакционную смесь.

3. Понижение температуры:

   • Так как реакция разложения оксида ртути является эндотермической (поглощает тепло), снижение температуры также может способствовать смещению равновесия в сторону продукта.
   • Это можно достичь охлаждением реакционной смеси.

Пожалуйста, имейте в виду, что конкретные условия, при которых будет достигнуто желаемое смещение равновесия, будут зависеть от конкретной реакции и условий. Также, некоторые реакции могут иметь ограничения на изменение условий, и не всегда возможно сместить равновесие в нужном направлении без значительных изменений в реакционных условиях.