Question

Сколько граммов образуется оксида серы (vl) при сжигании 6,4 гр оксида серы (lv) Пожалуйста помогите :((

Answer 1

Привет! Сейчас решим

2SO2 + O2 = 2SO3

Как видно, из двух молей оксида серы IV, получается две моли оксида серы VI. Рассчитаем количество первого оксида. n(SO2)= 6,4:64 = 0,1 моль. Значит, получим 0,1 моль оксида серы VI. Рассчитаем массу.   m(SO3) = 0,1*80 = 8 граммов.

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу!

Answer 2

2SO2 + O2 = 2SO3
Находим моль SO2: 6,4/128=0,05
Находим массу SO3: 0,05•160= 8г
Ответ: Образуется 8 г SO3

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции сжигания оксида серы (IV) до оксида серы (VI). Реакция выглядит следующим образом:

SO₂ (оксид серы IV) + O₂ → SO₃ (оксид серы VI)

Из уравнения видно, что одна молекула SO₂ превращается в одну молекулу SO₃ при сжигании с добавлением кислорода.

Теперь давайте найдем количество молекул SO₃, образующихся при сжигании 6,4 г SO₂. Для этого нам нужно знать молярную массу SO₂ и SO₃.

Молярная масса SO₂: Масса атома S (серы) = 32 г/моль Масса атома O (кислорода) = 16 г/моль

Молярная масса SO₂ = 32 г/моль (S) + 2 * 16 г/моль (O) = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей SO₂ в 6,4 г:

Количество молей SO₂ = масса / молярная масса = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль SO₂

Так как реакция 1:1 между SO₂ и SO₃, то количество молей SO₃, образующихся при сжигании 6,4 г SO₂, также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу образующегося SO₃:

Масса SO₃ = количество молей * молярная масса SO₃ Молярная масса SO₃: Масса атома S (серы) = 32 г/моль Масса атома O (кислорода) = 16 г/моль

Молярная масса SO₃ = 32 г/моль (S) + 3 * 16 г/моль (O) = 32 г/моль + 48 г/моль = 80 г/моль

Масса SO₃ = 0,1 моль * 80 г/моль = 8 г

Итак, при сжигании 6,4 г SO₂ образуется 8 г SO₃.