Question

Сколько граммов Ca3(PO)4 и H2SO4 нужно взять, чтобы получить 19,6 г H3PO4

Answer 1

Ответ на фото , что не ясно спрашивайте

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество Ca3(PO4)2 и H2SO4, необходимых для получения 19,6 г H3PO4, нужно знать химические уравнения реакций и их стехиометрию. Реакция между Ca3(PO4)2 и H2SO4 может быть записана следующим образом:

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 -> 3 CaSO4 + 2 H3PO4

Из уравнения видно, что каждый моль Ca3(PO4)2 реагирует с 3 молями H2SO4, образуя 2 моля H3PO4. Молярная масса Ca3(PO4)2 составляет примерно 310,18 г/моль, молярная масса H2SO4 - 98,08 г/моль, и молярная масса H3PO4 - 98,00 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молей H3PO4 в 19,6 г:

Количество молей H3PO4 = масса / молярная масса = 19,6 г / 98,00 г/моль = 0,2 моль H3PO4

Так как каждый моль Ca3(PO4)2 дает 2 моля H3PO4, нам понадобится половина этого количества молей Ca3(PO4)2:

Количество молей Ca3(PO4)2 = 0,2 моль H3PO4 / 2 = 0,1 моль Ca3(PO4)2

Теперь, используя стехиометрию реакции, мы можем рассчитать количество молей H2SO4, которые нужны для реакции с этим количеством Ca3(PO4)2:

Количество молей H2SO4 = 0,1 моль Ca3(PO4)2 × 3 моль H2SO4/моль Ca3(PO4)2 = 0,3 моль H2SO4

Теперь рассчитаем массу H2SO4:

Масса H2SO4 = количество молей × молярная масса = 0,3 моль × 98,08 г/моль = 29,42 г H2SO4

Итак, вам нужно взять около 29,42 г H2SO4 и 19,6 г Ca3(PO4)2 для получения 19,6 г H3PO4.