Question

Сколько литров кислорода и сколько по количеству оксида фосфора образуется при горении фосфора массой 165 г

Answer 1

Дано:

m(P)=165 г

Найти:

V(O2)-?

n(P6.6 моль

2O5)-?

4 P+5 O2 = 2 P2O5

n=m/M

M(P)=31 г/моль

n(P)=165 г/31 г/моль=5,3 моль

5,3             n(O2)

           =                    =>

 4                  5

n(O2)=6,6 моль

V=n*Vm

Vm=22,4 л/моль

V(O2) = 6.6 моль*22,4 л/моль= 147,84 л

V(O2)=147.84 л

5,3 моль              n(P2O5)

                  =                             =>

    4                            2

n(P2O5)=2.65 моль

Ответ:V(O2)=147,84 л

           n(P2O5)=2,65 моль

Answer 2

Уравнение химической реакции горения фосфора выглядит следующим образом:

$P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$

Согласно уравнению, 1 моль фосфора (молекула $P_4$) реагирует с 5 молями $O_2$ и образует 1 моль $P_4O_{10}$ (оксид фосфора).

Молярная масса фосфора $P_4$ - 4 атома фосфора - приблизительно 123.88 г/моль. Таким образом, масса 165 г фосфора равна $\frac{165 \, \text{г}}{123.88 \, \text{г/моль}}$ молей фосфора.

Теперь, учитывая, что коэффициент между $P_4$ и $P_4O_{10}$ равен 1, можно сказать, что образуется та же количество молей $P_4O_{10}$.

Теперь давайте рассмотрим массу кислорода. Масса кислорода в $O_2$ равна приблизительно 32 г/моль. С учетом того, что коэффициент между $O_2$ и $P_4O_{10}$ также равен 5, общая масса кислорода будет $5 \times 32$ г/моль.

Таким образом, для нахождения количества литров кислорода и оксида фосфора, необходимо использовать уравнение идеального газа $PV = nRT$, где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество молей, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура.

Однако, без указания температуры и давления, сложно точно определить объем газов. Тем не менее, я могу помочь с расчетами, если у тебя есть значения $T$ и $P$.