Question

Сколько мл воды потребуется для получения 0,24М раствора HCI из 2,5л 0,6М его раствора

Answer 1

1)Найдем n(HCl)=c1*V1=0.6*2.5=1.5(моль).
2)Найдем объем второго раствора:
V=n(HCl):c2=1.5:0.24=6.25 литров
3)Про плотности ничего не сказано, будем считать их относительно равными.
Изменение объема - добавленная вода
∆V=6.25-2.5=3.75(литров).
Ответ: 3750 мл H2O

Answer 2

Чтобы рассчитать количество воды, которое потребуется для получения 0,24 М раствора HCl из 2,5 л 0,6 М его раствора, мы можем использовать уравнение:

C1 * V1 = C2 * V2

где: C1 - начальная концентрация раствора HCl (0,6 М) V1 - объем начального раствора HCl (2,5 л) C2 - конечная концентрация раствора HCl (0,24 М) V2 - объем воды, который нам нужно добавить

Давайте решим это уравнение для V2:

0,6 М * 2,5 л = 0,24 М * V2

1,5 л = 0,24 М * V2

Теперь делим обе стороны на 0,24 М, чтобы найти V2:

V2 = 1,5 л / 0,24 М V2 = 6,25 л

Итак, нам потребуется добавить 6,25 л воды к 2,5 л 0,6 М раствора HCl, чтобы получить 0,24 М раствор HCl.