Question

При частичном окислении бутанола-1 оксидом двухвалентной меди образовался альдегид массой 36 г Определите массу спирта вступившего в реакцию срооочно. помогитеееее

Answer 1

         Х г                                                    36 г

CH3-CH2-CH2-CH2-OH  +  CuO  -> CH3-CH2-CH2-COH + Cu + H2O

n=1 моль                                              n=1 моль

М = 74 г/моль                                     М = 72 г/моль

m=74 г                                                 m = 72 г

Х г С4Н10О    -    36 г С4Н8О

74 г С4Н10О  -   72 г С4Н8О

m(C4H10O) = 74*36/72=37 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с написания уравнения реакции окисления бутанола-1 (C4H10O) оксидом двухвалентной меди (Cu2O). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C4H10O + Cu2O → C4H8O + Cu2O2

В этой реакции бутанол-1 (C4H10O) окисляется до образования альдегида бутаналь (C4H8O), а оксид меди (Cu2O) восстанавливается до Cu2O2.

Теперь нам известна масса альдегида (36 г). Молярная масса бутанала (C4H8O) составляет примерно 72 г/моль (4 * 12 г/моль для углерода + 8 г/моль для водорода + 16 г/моль для кислорода). Таким образом, количество моль альдегида можно рассчитать как:

Моль альдегида = Масса альдегида / Молярная масса альдегида Моль альдегида = 36 г / 72 г/моль = 0.5 моль

Так как стехиометрия реакции показывает, что каждый моль альдегида бутанала (C4H8O) образуется из одного моля бутанола-1 (C4H10O), то количество моль бутанола-1 в реакции также равно 0.5 моля.

Теперь мы можем рассчитать массу спирта (бутанола-1), вступившего в реакцию:

Масса бутанола-1 = Количество моль бутанола-1 * Молярная масса бутанола-1 Масса бутанола-1 = 0.5 моль * 74 г/моль = 37 г

Таким образом, масса спирта (бутанола-1), вступившего в реакцию, составляет 37 г.