Question

Химия: Найти массу оксида алюминия,который образуется в реакции 27 грамм алюминий и кислород распишите все с дано и тд пожалуйста ,очень срочно)

Answer 1

27 г. Х г
4Al. +. 3O2. =. 2Al2O3
n=4 моль. n=2 моль
М=27 г/моль. М=102 г/моль
m=108 г. m=204 г
27 г Al. -. Х г Al2O3
108 г Al. -. 204 г Al2O3
m(Al2O3)=27*204/108=51 г
Дано
m(Al)=27 г
М(Al)=27 г/моль
М(Al2O3)=102 г/моль
Найти
m(Al2O3)

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание химических уравнений и мольной массы элементов. Уравнение реакции между алюминием (Al) и кислородом (O2) выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что 4 моль алюминия реагируют с 3 молями кислорода, образуя 2 моля оксида алюминия (Al2O3).

Теперь рассмотрим дано:

• Масса алюминия (Al) = 27 грамм.

Давайте найдем массу молекулы оксида алюминия (Al2O3) и затем определим массу образовавшегося оксида алюминия.

1. Найдем мольную массу Al2O3:

   • Масса одного атома алюминия (Al) = 26.98 г/моль.
   • Масса одного атома кислорода (O) = 16.00 г/моль.
   • Мольная масса Al2O3 = (2 x масса Al) + (3 x масса O) = (2 x 26.98 г/моль) + (3 x 16.00 г/моль) = 54.08 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей алюминия в данном случае:

   • Количество молей Al = Масса Al / Мольная масса Al = 27 г / 26.98 г/моль ≈ 1 моль.

3. Из уравнения реакции видно, что 4 моля алюминия образуют 2 моля Al2O3. Так как у нас есть только 1 моль алюминия, то образуется 1/4 от молей Al2O3.

4. Найдем массу образовавшегося Al2O3:

   • Масса Al2O3 = (Количество молей Al2O3) x (Мольная масса Al2O3) = (1/4 моль) x (54.08 г/моль) ≈ 13.52 г.

Таким образом, масса оксида алюминия, который образуется в реакции между 27 граммами алюминия и кислородом, составляет примерно 13.52 грамма.