Question

Помогите, пожалуйста!!!! Срочно!!!! Какую массу воды нужно добавить к 75,0 г 50,0%-ного раствора аммоний сульфата, чтобы число атомов увеличилось ровно в 2 раза?

Answer 1

200 ml мой ответ таков

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать массу аммоний сульфата (NH4)2SO4 и количество атомов азота (N) в нем.

1. Рассчитаем количество азота в изначальном растворе: Масса аммоний сульфата (NH4)2SO4 = 75,0 г Концентрация аммоний сульфата = 50,0%

   Молярная масса (NH4)2SO4: Н = 14.01 г/моль S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль

   M(NH4)2SO4 = 2 * (14.01) + 1 * (2 * 1.01) + 1 * (32.07) + 4 * (16.00) = 132.10 г/моль

   Теперь найдем количество молей (NH4)2SO4 в изначальном растворе: Моль (NH4)2SO4 = (масса) / (молярная масса) = 75,0 г / 132.10 г/моль ≈ 0.567 моль

   Количество азота (N) в (NH4)2SO4: В каждом (NH4)2SO4 молекула содержит 2 атома азота, так что в 0.567 моль (NH4)2SO4 будет 0.567 моль * 2 = 1.134 моль азота.

2. Теперь нужно увеличить количество азота в два раза. Если мы добавим x моль воды (H2O) к раствору, то каждая молекула воды содержит 2 атома водорода (H), так что количество атомов азота будет увеличено на 2x.

3. Уравняем количество азота в исходном растворе и после добавления воды: 1.134 моль + 2x = 2 * 1.134 моль

4. Решим это уравнение: 2x = 2 * 1.134 моль - 1.134 моль 2x = 1.134 моль x = 1.134 моль / 2 = 0.567 моль

5. Теперь найдем массу воды, которую нужно добавить: Масса воды = моль воды * молярная масса воды Моль воды = 0.567 моль Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

   Масса воды = 0.567 моль * 18.02 г/моль ≈ 10.22 г

Итак, чтобы увеличить количество атомов азота в растворе аммоний сульфата в 2 раза, вам нужно добавить приблизительно 10.22 г воды к 75,0 г 50,0%-ного раствора аммоний сульфата.