Question

20 баллов. Помогите с задачей. На 20 г гидроксида натрия подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли. Задачу надо решить с дано, решение, ответ.

Answer 1

Это задача на избыток и недостаток, расчёт ведётся по тому, кто в недостатке, в данном случае это NaOH

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения и закон сохранения массы.

Сначала составим уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль NaOH реагирует с одним молью H2SO4, и образуется один моль соли Na2SO4 и одна моль воды H2O.

Для нашей задачи у нас есть 20 г гидроксида натрия (NaOH) и 49 г серной кислоты (H2SO4). Нам нужно определить, какая масса соли Na2SO4 образуется.

Сначала определим мольные массы каждого из веществ:

• Мольная масса NaOH = 23 г/моль (масса натрия) + 16 г/моль (масса кислорода) + 1 г/моль (масса водорода) = 40 г/моль
• Мольная масса H2SO4 = 2 г/моль (масса водорода) + 32 г/моль (масса серы) + 4 г/моль (масса кислорода) = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого вещества в реакции:

• Моль H2SO4 = масса / мольная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
• Моль NaOH = масса / мольная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между NaOH и Na2SO4 равно 1:1. Таким образом, количество молей Na2SO4 также равно 0.5 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли Na2SO4:

• Масса Na2SO4 = количество молей × мольная масса = 0.5 моль × (23 г/моль (масса натрия) + 32 г/моль (масса серы) + 4 г/моль (масса кислорода)) = 29.5 г

Ответ: Масса образовавшейся соли Na2SO4 составляет 29.5 г.