Question

Какой объем углекислого газа выделился при разложении карбоната кальция если вместе с углекислым газом получено 112г оксида кальция

Answer 1

                          112 г            Х л

 CaCO3    ->     CaO     +     CO2

                  n=1 моль            n=1 моль

             М = 56 г/моль      Vm=22,4 л/моль

             m=56 г                   V = 22,4 л

112 г  СаО    -    Хл  СО2

56 г   СаО    -   22,4 л СО2

V(CO2) = 112 * 22,4 / 56 =44,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать химическую реакцию разложения карбоната кальция (CaCO3). Эта реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 (твердое) -> CaO (твердое) + CO2 (газ)

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция разлагается на 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа. Таким образом, мольное соотношение между карбонатом кальция и углекислым газом составляет 1:1.

Дано, что получено 112 г оксида кальция (CaO). Молярная масса CaO равна приближенно 56 г/моль (40 г/моль за кальций и 16 г/моль за кислород). Поэтому 112 г CaO соответствуют примерно 2 моль оксида кальция.

С учетом мольного соотношения из реакции, получается, что также было выделено 2 моль углекислого газа (CO2).

Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу CO2. Она равна примерно 44 г/моль (12 г/моль за углерод и 16 г/моль за каждый атом кислорода).

Таким образом, масса углекислого газа (CO2), выделившегося при разложении карбоната кальция, составляет:

2 моль CO2 * 44 г/моль = 88 г

Таким образом, при разложении карбоната кальция выделилось около 88 г углекислого газа.