Question

Выписать объём водорода(н.у),если в реакцию с цинком вступает соляная кислота m=14 г

Answer 1

Zn+2HCI=ZnCI2+

n(HCl)=14:36.5=0,384моль

n(H2)=0,192моль

V(H2)=0.192*22.4=4,3дм³

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося при реакции соляной кислоты (HCl) массой 14 г и цинка, нужно использовать закон действующих масс и учитывать химическое уравнение для реакции.

Химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы цинка (Zn) реагирует 2 молекулы соляной кислоты (HCl), и при этом образуется 1 молекула молекула водорода (H2).

Молярная масса водорода (H2) равна приближенно 2 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) в 14 г:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 14 г / 36,5 г/моль ≈ 0,383 моль HCl

Исходя из уравнения реакции, каждая моль HCl дает одну моль водорода (H2), поэтому объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния газов:

V = n * V_m

где: V - объем водорода (в стандартных условиях, Н.У.); n - количество молей водорода; V_m - молярный объем водорода при н.у., который приближенно равен 22,4 л/моль.

Теперь рассчитаем объем водорода:

n = 0,383 моль V_m = 22,4 л/моль

V = 0,383 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,59 л

Таким образом, объем водорода при н.у., образовавшегося в результате реакции соляной кислоты массой 14 г и цинка, составляет приблизительно 8,59 л.