Question

вычислите объем углекислого газа который образуется при взаимодействии карбонара кальция и 220г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%

Answer 1

Решение задачи во вложении.

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, образующегося при реакции карбонара кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), нам сначала нужно определить количество молей реагентов, а затем использовать соотношение между молекулами реагентов и продуктами реакции.

1. Начнем с расчета молей соляной кислоты (HCl) в растворе массой 220 г с массовой долей 10%: Масса HCl = Масса раствора × Массовая доля HCl Масса HCl = 220 г × 0,10 = 22 г HCl

Теперь найдем количество молей HCl, используя его молярную массу. Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль. Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 22 г / 36,5 г/моль ≈ 0,602 моль HCl

2. Реакция между CaCO3 и HCl: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl и выделяет 1 моль CO2.

3. Теперь найдем количество молей CaCO3, которое реагирует с HCl: Количество молей CaCO3 = 0,602 моль HCl / 2 = 0,301 моль CaCO3

4. Наконец, вычислим объем углекислого газа (CO2) при н.у. (нормальных условиях) для 0,301 моль CO2. При н.у. один моль газа занимает примерно 22,4 литра объема. Объем CO2 = 0,301 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,74 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при данной реакции, составляет примерно 6,74 литра при нормальных условиях.